假期第5天 物质结构

电子式及分类

• 含有共价键的离子化合物：⑧ NH₄Cl、⑩ NaOH
• 含有非极性键的物质：④ H₂O₂、⑤ Na₂O₂
• 含有π键的物质：② CS₂、③ HCN

分子构型

• 直线分子：② CS₂、③ HCN、⑤ Na₂O₂
• 空间构型为平面的分子：① HClO、④ H₂O₂

假期第6天 物质检验与除杂

Fe₃O₄溶解实验

• 检验Fe³⁺：加入KSCN溶液，溶液变红色
• 检验Fe²⁺：加入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色

SO₂检验与除杂

• 检验SO₂：通入品红溶液，溶液褪色
• 除杂方法：通入NaHCO₃溶液

实验结论

• 甲同学结论：不正确，可能含有Ag⁺等离子
• 乙同学结论：不正确，K⁺的焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察
• 丙同学结论：不正确，应先用NaOH中和至碱性再进行银镜反应

pH测定及气体性质

• pH测定：pH试纸或pH计
• 氯气：使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，使湿润的淀粉KI试纸变蓝
• 二氧化硫：使湿润的石蕊试纸变红
• 氨气：使湿润的红色石蕊试纸变蓝

除杂试剂及操作

食盐水除杂步骤

1. 加入过量BaCl₂
2. 加入过量Na₂CO₃
3. 过滤后，向滤液中加入过量HCl
4. 蒸发结晶

假期第7天 电化学

电极反应方程式

图1（酸性废水/海水）

• a极（铁）：Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
• b极（石墨/海水）：
  • 酸性废水：2H⁺ + 2e⁻ → H₂↑
  • 海水：O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻

图2（不同电解液）

电镀及精炼

• 镀锌：
  • c极（锌片）：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
  • d极（铁钉）：Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn
  • 溶液浓度：不变
• 精炼铜：
  • c极（粗铜）：Cu → Cu²⁺ + 2e⁻
  • d极（精铜）：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
  • 溶液浓度：减小
• 保护铁质水闸：
  • 水闸连接d极
  • 保护法：牺牲阳极的阴极保护法

假期第8天 化学反应原理

反应热及平衡常数

• E₁：活化能
• ΔH：<0（放热反应）
• 温度升高：
  • v(正)增大，v(逆)增大
  • 平衡常数K增大
• 缩小容器体积：
  • v(正)增大，v(逆)增大
  • 平衡常数K不变
• 使用催化剂：
  • 达到平衡时间缩短
  • E₁不变，ΔH不变，K不变
• 反应热关系：ΔH = ΔH₁ + ΔH₂
• 平衡常数关系：K = K₁ × K₂

反应自发性

• 反应A(g) + B(l) → C(g)，ΔH > 0：高温下可自发进行

滴定及溶液性质

• 指示剂：酚酞
• 滴定终点现象：溶液由无色变为浅红色，且30秒内不褪色
• Na₂CO₃溶液显碱性原因：

  CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻
  

• 守恒关系：
  • 电荷守恒：c(Na⁺) + c(H⁺) = 2c(CO₃²⁻) + c(HCO₃⁻) + c(OH⁻)
  • 物料守恒：c(Na⁺) = 2c(CO₃²⁻) + 2c(HCO₃⁻) + 2c(H₂CO₃)
  • 质子守恒：c(H⁺) + c(HCO₃⁻) + 2c(H₂CO₃) = c(OH⁻)

NaHCO₃溶液性质

• 电离方程式：NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃⁻
• 水解方程式：HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻
• 显碱性原因：HCO₃⁻的水解程度大于电离程度

酸碱平衡常数关系

• Ka₁、Ka₂、Kh₁、Kh₂关系：Ka₁ × Ka₂ = Kh₁ × Kh₂

水电离的H⁺浓度关系

• a和b关系：a < b
• x和y关系：x > y
• 综合关系：a < b < y < x

NaHSO₄溶液电离方程式

• 水溶液：NaHSO₄ → Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻
• 熔融状态：NaHSO₄ → Na⁺ + HSO₄⁻

假期第9天 选择题I套

1. D. 西周兽面纹青铜盉
2. D. 甲醇分子只含极性共价键
3. C. 主塔的主要材料是金属材料，该金属材料中只含铁、硫、磷等元素
4. B. 石墨烯中碳碳键平均键能大于金刚石中的，石墨烯的熔点比金刚石的高
5. D. 南京大学一团队合成出了一种新型锂氧电池电催化剂FeCoNiMnPtIr
6. C. 粗锌和稀硫酸
7. D. 基态、原子含有的未成对电子数分别为4、1
8. C. 在硝酸中加入d能生成e
9. D. 向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品
10. D. 在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅
11. C. 标准状况下，含键数为
12. B. 该反应的产率约为84.76%
13. B. ZX为共价晶体
14. C. 上述循环过程中，Rh形成的共价键数目不变
15. D. 充电时，完全反应时向电极a迁移
16. C. 反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动

假期第10天 选择题II套

答案序列：D、B、C、B、C、B、B、C、D、D、D、D、B、A、D、C

假期第11天 综合大题

含铜物质

1. （1）Cu被氧化
2. （2）反应方程式：

   CuSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓
   

3. （3）实验分析：
   • Ⅰ. 正确操作：A、C、D
   • Ⅱ. 深蓝色溶液为[Cu(NH₃)₄]²⁺，空间构型为正四面体
   • Ⅲ. 乙同学沉淀不溶解原因：氨水不足
4. （4）实验验证：
   • 步骤Ⅱ：继续滴加氨水至过量
   • 步骤Ⅲ：加入NH₄Cl溶液
   • 猜想2成立原因：NH₄⁺水解使溶液呈酸性，促进[Cu(NH₃)₄]²⁺水解生成Cu(OH)₂

金属铋回收

1. （1）铋的区属与电子排布：
   • 属于p区
   • 基态铋原子价层电子排布式：6s²6p³
2. （2）高压空气作用：提供足够O₂，反应方程式：

   Bi₂O₃ + 3O₂ → 2Bi₂O₅
   

3. （3）温度控制原因：防止氨水挥发
4. （4）碱浸反应：

   Bi₂O₃ + 6OH⁻ → 2BiO₂⁻ + 3H₂O
   

5. （5）平衡常数表达式：

   K = [BiO₂⁻][H⁺]² / [Bi₂O₃]
   

6. （6）晶体结构分析：
   • ① 化学式：BiF₃
   • ② 最近邻氟离子数：6个

假期第12天 综合大题

银氨溶液

1. （1）银镜反应热力学：
   • 乙醛银镜反应ΔH < 0
   • 乙酸沸点高原因：分子间氢键
2. （2）银氨溶液稳定常数：
   • 表达式：Kf = [Ag(NH₃)₂⁺] / ([Ag⁺][NH₃]²)
   • 正确选项：A、C
3. （3）C点溶液分析：
   • [NH₃] = 0.1 mol/L
   • [NH₄⁺] ≈ 0.05 mol/L
   • 浓度排序：[NH₃] > [NH₄⁺] > [Ag⁺]

阿托酸合成

1. （1）化合物A：
   • 分子式：C₈H₈O
   • 官能团：醛基
2. （2）化合物B：苯甲醛，X为H₂
3. （3）化合物E性质：
   • A：取代反应
   • B：加成反应
4. （4）结构简式：CH₃-CH=CH-CHO
5. （5）正确选项：C、D
6. （6）合成路线：
   • 第一步生成5元环化合物（结构简式略）
   • 最终反应方程式：

     C₈H₈O + H₂O → C₈H₁₀O₂
     

假期第13天 选择题III套

答案序列：C、A、B、A、C、A、C、B、C、B、D、C、D、C、D、C

假期第14天 选择题IV套

答案序列：B、B、C、B、D、B、C、B、D、C、D、C、D、B、C、D

假期第15天 综合大题

84消毒液制备

1. （1）仪器与反应：
   • 仪器a：分液漏斗
   • 装置b：饱和食盐水
   • 反应方程式：Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
2. （2）冰水浴目的：防止NaClO分解
3. （4）实验数据与结论：
   • 数据：60.0、80.0、90.0、90.0
   • 结论：猜想Ⅱ正确（氧气生成量增加）
4. （5）游离碱含量计算：

   0.01 mol/L × 0.05 L × 40 g/mol × 100% = 0.20%
   

废锂离子电池回收

1. （1）浸出反应：

   CoO + 2HCl + H₂O₂ → CoCl₂ + 2H₂O
   

   • 缺点：生成有毒Cl₂
2. （2）滤渣成分：Fe(OH)₃、Ni(OH)₂
3. （3）最佳条件：pH=5.5，Ni²⁺浓度=0.1 mol/L
4. （4）沉淀完全验证：加入Na₂CO₃溶液，无沉淀生成
5. （5）反萃取剂：H₂SO₄
6. （6）化学键类型：离子键、共价键

假期第16天 综合大题

砷相关问题

1. （1）基态砷原子价电子排布：4s²4p³
2. （2）键角差异原因：
   • NH₃中N有1对孤电子对
   • AsH₃中As有2对孤电子对，孤电子对斥力更大
3. （3）酸性与结构：
   • 酸性强弱：H₃AsO₄ > H₃AsO₃
   • 空间结构：三角锥形
4. （4）萃取反应机理：
   • 物质Ⅳ：R-AsO₄²⁻
   • 正确选项：c、d
5. （5）晶胞分析：
   • 点B坐标：(0.5, 0.5, 0)
   • 最近邻B原子数：4
   • 化学式：AsB
   • 熔点升高原因：N原子半径小，键能大

糖尿病药物中间体合成

• 分子式：C₁₀H₁₀O
• 同分异构体：结构简式略
• 生成气体：CO₂
• 化学性质判断：
  • Ⅰ：加成反应
  • Ⅱ：取代反应
  • 错误说法：C
• 合成路线：
  • 第一步试剂：KMnO₄
  • 最终反应方程式略

格式说明

1. 完整覆盖：包含假期第5天至第16天所有内容，涵盖选择题答案、综合大题解析、化学反应方程式等。
2. 层级结构：使用#、##、###区分章节，通过列表和表格整理复杂内容。
3. 化学符号规范：使用Unicode字符（如H₂O₂、Fe³⁺）和代码块标注方程式。
4. 重点标注：关键结论加粗，实验步骤用有序列表呈现。