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假期第5天 物质结构
1. 写出下列物质电子式
- HClO: H:O:Cl:
- CS₂: S::C::S
- HCN: H:C:::N
- H₂O₂: H:O:O:H
- Na₂O₂: Na⁺[O:O]²⁻Na⁺
- NaH: Na⁺H⁻
- CaC₂: Ca²⁺[C:::C]²⁻
- NH₄Cl: [NH₄]⁺Cl⁻
- CH₃Cl: H:C:H:Cl
- NaOH: Na⁺[O:H]⁻
- CO(NH₂)₂: O=C(NH₂)₂
- 含有共价键的离子化合物是：⑤、⑧、⑩
- 含有非极性键的是：②
- 含有π键的有：②、③、⑦
- 直线分子是：②、③
- 空间构型为平面的是：①、④、⑨
2. 填表
| 分子 | 中心原子孤电子对数目 | 分子VS模型 | 分子空间构型 | 中心原子杂化轨道方式 |
|---|---|---|---|---|
| HCHO | 0 | 平面三角形 | 平面三角形 | sp² |
| HCN | 0 | 直线形 | 直线形 | sp |
| H₂S | 2 | 四面体 | 弯曲形 | sp³ |
| NH₃ | 1 | 四面体 | 三角锥形 | sp³ |
| H₃O⁺ | 1 | 四面体 | 三角锥形 | sp³ |
| NH₄⁺ | 0 | 四面体 | 正四面体 | sp³ |
| SiH₄ | 0 | 四面体 | 正四面体 | sp³ |
| BH₃ | 0 | 平面三角形 | 平面三角形 | sp² |
| 分子 | 中心原子孤电子对数目 | 分子VS模型 | 分子空间构型 | 中心原子杂化轨道方式 |
|---|---|---|---|---|
| SO₂ | 1 | 平面三角形 | 弯曲形 | sp² |
| SO₃ | 0 | 平面三角形 | 平面三角形 | sp² |
| SO₃²⁻ | 1 | 四面体 | 三角锥形 | sp³ |
| SO₄²⁻ | 0 | 四面体 | 正四面体 | sp³ |
| ClO₄⁻ | 0 | 四面体 | 正四面体 | sp³ |
| PO₄³⁻ | 0 | 四面体 | 正四面体 | sp³ |
| CO₃²⁻ | 0 | 平面三角形 | 平面三角形 | sp² |
| NO₃⁻ | 0 | 平面三角形 | 平面三角形 | sp² |
3. 在周期表中写出下列元素的元素符号
- 1-35号元素：H, He, Li, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K, Ca, Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ga, Ge, As, Se, Br, Kr
- 碱金属：Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
- 碳族（ⅣA族）：C, Si, Ge, Sn, Pb
- 氮族（VA族）：N, P, As, Sb, Bi
- 氧族（ⅥA族）：O, S, Se, Te, Po
- 卤族（ⅦA族）：F, Cl, Br, I, At
- 0族：He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
- 镧系：La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu
- 锕系：Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr
4. 基态原子的电子排布
- 基态C原子的核外电子排布式：1s² 2s² 2p²
- 基态N原子的电子排布图：1s² 2s² 2p³
- 基态Fe原子的简化电子排布式：[Ar] 3d⁶ 4s²
- 基态Cr原子的价层电子排布式：3d⁵ 4s¹
- 基态Fe³⁺价层电子轨道表示式：[Ar] 3d⁵
- 基态Ga的简化电子排布式：[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p¹
假期第6天 物质检验与除杂
1. 物质检验
- 将Fe₃O₄溶解在稀硫酸后，取1ml该溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe³⁺；另取1ml该溶液于试管中，向其中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，若生成蓝色沉淀，则证明溶液中含有Fe²⁺。
2. 气体检验与除杂
- 将CO₂和SO₂混合气体通入品红溶液，若溶液褪色，则气体中含有SO₂。将CO₂和SO₂混合气体通入装有NaOH溶液的洗气瓶，则可除去气体中的SO₂。
3. 离子检验
- 甲同学得出的结论不正确，可能含有Ag⁺、Ba²⁺等离子。
- 乙同学结论不正确，理由是没有看到紫色火焰可能是因为K⁺浓度太低或火焰温度不够高。
- 丙同学结论不正确，正确的操作是加入NaOH溶液中和酸性后再进行银镜反应。
4. 试纸检验
- 用pH试纸测定NaClO溶液的pH。
- 氯气可使湿润的石蕊试纸变红；氯气可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
- 二氧化硫可使湿润的石蕊试纸变红；氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
5. 填表
| 物质（杂质） | 除杂试剂 | 除杂操作 |
|---|---|---|
| Cl₂（HCl） | 水 | 洗气 |
| C₂H₆（C₂H₄） | 溴水 | 洗气 |
| CO₂（HCl） | NaHCO₃溶液 | 洗气 |
| 乙酸乙酯（乙酸） | Na₂CO₃溶液 | 分液 |
| C₂H₄（SO₂） | NaOH溶液 | 洗气 |
| 溴苯（液溴） | Na₂SO₃溶液 | 分液 |
| C₂H₂（H₂S） | CuSO₄溶液 | 洗气 |
| 乙醇（水） | CaO | 蒸馏 |
6. 食盐水除杂
- 食盐水中含有Ca²⁺、SO₄²⁻等杂质，先加入过量的BaCl₂，再加入过量的Na₂CO₃，过滤后，向滤液中加入过量的HCl，蒸发结晶，即可得到纯净食盐。
假期第7天 电化学
1. 电极反应
- 图1中，a极为铁，b极为石墨。
- 若X溶液为酸性废水，b极的电极反应方程式为：O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O
- 若将X换成海水，则b极的电极反应方程式为：O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻
- a极的电极反应方程式为：Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
2. 牺牲阳极保护法
- 图1中，a极为铁，b极为锌，X为海水。
- a极的电极反应方程式为：Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
- b极的电极反应方程式为：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
- 这种金属防护法叫牺牲阳极保护法。
3. 电解反应
- 图2中，c极和d极均为石墨。
- 若X溶液为稀硫酸：
- c极的电极反应方程式为：2H⁺ + 2e⁻ → H₂
- d极的电极反应方程式为：2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻
- 若X溶液为NaOH溶液：
- c极的电极反应方程式为：2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
- d极的电极反应方程式为：4OH⁻ → O₂ + 2H₂O + 4e⁻
- 若X溶液为MgCl₂溶液：
- c极的电极反应方程式为：Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg
- d极的电极反应方程式为：2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻
- 若X溶液为AgNO₃溶液：
- c极的电极反应方程式为：Ag⁺ + e⁻ → Ag
- d极的电极反应方程式为：2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻
- 若X溶液为稀硫酸：
4. 电镀
- 若想利用图2装置给铁钉上镀锌：
- c极连锌片，d极连铁钉，X溶液为ZnSO₄溶液。
- c极的电极反应方程式为：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
- 电镀前后X溶液浓度不变。
5. 精炼铜
- 若想利用图2装置给精炼铜：
- c极连粗铜，d极连精铜，X溶液为CuSO₄溶液。
- 精炼前后X溶液浓度不变。
6. 金属保护法
- 若想利用图2装置保护铁质水闸：
- 水闸连c极。
- 这种金属保护法叫外加电流保护法。
假期第8天 化学反应原理
1. 反应能量变化
- 反应A+B ⇌ D能量变化如右图所示：
- 图中E₁代表活化能或反应热。
- 该反应的反应热∆H < 0。
- 一定温度下的该反应的化学平衡常数为K。
- 其他条件不变时，温度升高时：
- v(正)变大，v(逆)变大，平衡常数K减小。
- 若A、B、D都是气体，其他条件不变时，缩小容器体积：
- v(正)变大，v(逆)变大，平衡常数K不变。
- 若使用正催化剂：
- 该反应达到平衡所用的时间减少，E₁减少，反应热∆H不变，平衡常数K不变。
- 该反应由两步组成：
- ①A+B ⇌ C ∆H₁ < 0,平衡常数为K₁
- ②C ⇌ D ∆H₂ < 0 ,平衡常数为K₂
- 则∆H、∆H₁、∆H₂三者的关系式为∆H = ∆H₁ + ∆H₂
- 平衡常数K、K₁、K₂三者的关系式为K = K₁ × K₂
2. 反应自发性
- 反应A(g)+B(l) ⇌ 2C(g) ∆H > 0
- 该反应在高温下可自发进行。
3. 滴定
- 常温下用0.1mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/L氨水：
- 应该选用甲基橙做指示剂。
- 到达滴定终点的现象是溶液由黄色变为橙色。
4. 碳酸钠溶液的性质
- 用方程式表示Na₂CO₃溶液显碱性的原因：
- CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻
- 溶液中的电荷守恒关系是：[Na⁺] + [H⁺] = [OH⁻] + [HCO₃⁻] + 2[CO₃²⁻]
- 物料守恒关系是：[Na⁺] = 2[CO₃²⁻] + 2[HCO₃⁻] + 2[H₂CO₃]
- 质子守恒关系是：[H⁺] + [HCO₃⁻] + 2[H₂CO₃] = [OH⁻]
5. 碳酸氢钠溶液的性质
- NaHCO₃溶液的电离方程式：
- NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃⁻
- 水解方程式是：HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻
- NaHCO₃溶液显碱性的原因是HCO₃⁻的水解程度大于其电离程度。
6. 平衡常数关系
- H₂CO₃溶液的电离平衡常数用Ka₁、Ka₂表示，Na₂CO₃水解平衡常数用Kh₁、Kh₂表示。
- 则Ka₁ × Kh₂ = Kw 和 Ka₂ × Kh₁ = Kw
- 根据这个关系可以量化表示出“酸碱越弱越水解”的规律。
7. 水电离的离子浓度关系
- pH=3的盐酸水电离出的H⁺离子浓度为a，pH=3 NH₄Cl溶液水电离出的H⁺离子浓度为b。
- a和b的关系是a < b。
- pH=10的NaOH溶液水电离出的H⁺离子浓度为x, pH=10的NaClO溶液水电离出的H⁺离子浓度为y。
- x和y的关系是x < y。
- a、b、x、y的关系是a < b < x < y。
8. 硫酸氢钠溶液的电离
- NaHSO₄溶液的电离方程式：
- NaHSO₄ → Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻
- NaHSO₄在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO₄ → Na⁺ + HSO₄⁻
假期第9天 选择题I套
- D
- C
- C
- B
- D
- B
- C
- D
- B
- C
- A
- B
- A
- C
- D
- B
假期第10天 选择题II套
- D
- A
- C
- B
- D
- C
- B
- D
- A
- C
- A
- D
- B
- A
- D
- C
假期第11天 综合大题
17. 铜相关反应
- （1）Cu
- （2）CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
- （3）
- I. A、B、C、D
- Ⅱ. [Cu(NH₃)₄]²⁺，空间构型为平面正方形
- Ⅲ. 继续滴加氨水至过量，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液
- （4）
- ①猜想1：氨水的量不够，无法让沉淀溶解；猜想2：NH₄⁺可以促进[Cu(NH₃)₄]²⁺生成。
- ②Ⅱ. 继续滴加氨水至过量
- Ⅲ. 继续向Ⅱ试管中加入NH₄Cl
- ③NH₄⁺的存在促进了[Cu(NH₃)₄]²⁺的生成，平衡向生成[Cu(NH₃)₄]²⁺的方向移动。
18. 镓相关反应
- （1）p区，6s²6p³
假期第12天 综合大题
19. 电化学与热力学
- （1）
- ①∆H = -2.303RTlogK
- ②乙酸分子间存在氢键
- （2）
- ①[Ag(NH₃)₂]⁺
- ②A、B、C
- （3）
- ①[Ag(NH₃)₂]⁺
- ②1.0 × 10⁻³ mol/L
- ③[Ag(NH₃)₂]⁺ > [Ag(NH₃)]⁺ > [Ag]⁺
20. 有机化学
- （1）C₆H₁₀O，醛基
- （2）苯甲醛，H₂
- （3）
- A. H₂，加成反应
- B. NaOH，取代反应
- （4）C₆H₅CHO
- （5）A、B、C
- （6）
- ①C₅H₈O
- ②C₅H₈O + H₂ → C₅H₁₀O
假期第13天 选择题III套
- C
- A
- B
- A
- D
- A
- B
- C
- D
- A
- B
- A
- B
- D
- C
- D
假期第14天 选择题IV套
- B
- A
- C
- B
- D
- B
- A
- D
- C
- C
- D
- C
- B
- A
- B
- D
假期第15天 综合大题
17. 氯相关反应
- （1）分液漏斗，NaOH溶液，Cl₂ + 2OH⁻ → Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O
- （2）防止Cl₂与NaOH反应生成NaClO₃
- （3）略
- （4）
- ①20.0
- ②随着H₂O₂的加入，O₂的生成量逐渐增加，说明H₂O₂与ClO⁻反应生成O₂
- （5）
- ①2ClO⁻ + H₂O₂ → 2Cl⁻ + O₂ + 2OH⁻
- ②0.01%
18. 钴相关反应
- （1）2LiCoO₂ + 8HCl + H₂O₂ → 2CoCl₂ + 2LiCl + 4H₂O + O₂
- （2）Fe(OH)₃、Al(OH)₃
- （3）pH=5.0，[NH₄⁺]=0.5mol/L